Графит менен коргошун июлунун ортосунда кандай айырма бар?

Графит менен коргошундун негизги айырмасы графит уулуу эмес жана өтө туруктуу, ал эми коргошун уулуу жана туруксуз.

Графит деген эмне?

Графит - туруктуу, кристаллдык түзүлүшкө ээ көмүртектин аллотропу.Бул көмүрдүн бир түрү.Мындан тышкары, бул жергиликтүү минерал болуп саналат.Жергиликтүү минералдар – табиятта эч кандай башка элемент менен кошулбастан пайда болгон бир химиялык элементти камтыган заттар.Мындан тышкары, графит стандарттуу температурада жана басымда пайда болгон көмүртектин эң туруктуу түрү.Графит аллотропунун кайталануучу бирдиги көмүртек (С).Графит алты бурчтуу кристаллдык системага ээ.Ал темирден карадан болоттон боз түскө чейин көрүнөт, ошондой эле металлдык жалтырактуу.Графиттин сызык түсү кара (майда порошок минералынын түсү).

Графиттин кристаллдык структурасы бал торчосуна ээ.Анын 0,335 нм аралыкта бөлүнгөн графен барактары бар.Графиттин бул түзүлүшүндө көмүртек атомдорунун ортосундагы аралык 0,142 нм.Бул көмүртек атомдору бири-бири менен коваленттик байланыштар аркылуу байланышат, бир көмүртек атому анын тегерегинде үч коваленттик байланышка ээ.Көмүртек атомунун валенттүүлүгү 4;Ошентип, бул түзүлүштүн ар бир көмүртек атомунда төртүнчү бош электрон бар.Демек, бул электрон графитти электр өткөргүч кылып, эркин жылат.Табигый графит отко чыдамдуу материалдарда, аккумуляторлордо, болот эритүүдө, кеңейтилген графитте, тормоздук каптамаларда, куюучу заводдо жана майлоочу материалдарда пайдалуу.

Коргошун деген эмне?

Коргошун - атомдук номери 82 жана Pb химиялык белгиси бар химиялык элемент.Бул металлдык химиялык элемент катары пайда болот.Бул металл оор металл жана биз билген жалпы материалдардын көбүнө караганда тыгызыраак.Мындан тышкары, коргошун салыштырмалуу төмөн эрүү температурасына ээ жумшак жана ийкемдүү металл катары пайда болушу мүмкүн.Биз бул металлды оңой кесип алабыз жана ал күмүш боз металлдык көрүнүшү менен бирге мүнөздүү көк кыйытмага ээ.Андан да маанилүүсү, бул металл бардык туруктуу элементтердин эң жогорку атомдук санына ээ.

Коргошундун массалык касиеттерин эске алганда, ал жогорку тыгыздыкка, ийкемдүүлүккө, ийкемдүүлүккө жана пассивациядан улам коррозияга жогорку туруктуулукка ээ.Коргошун жакын топтолгон бети борборлоштурулган куб түзүлүшкө жана жогорку атомдук салмакка ээ, бул темир, жез жана цинк сыяктуу кеңири таралган металлдардын тыгыздыгынан жогору болгон тыгыздыкка алып келет.Көпчүлүк металлдар менен салыштырганда коргошун өтө төмөн эрүү температурасына ээ жана анын кайноо температурасы 14-топтогу элементтердин ичинен эң төмөн.

Коргошун абага тийгенде коргоочу катмарды пайда кылат.Бул катмардын эң кеңири таралган курамы коргошун (II) карбонаты болуп саналат.Коргошундун сульфаттык жана хлориддик компоненттери да болушу мүмкүн.Бул катмар коргошун металл бетин натыйжалуу химиялык абага инерттүү кылат.Мындан тышкары, фтор газы коргошун (II) фториди пайда кылуу үчүн бөлмө температурасында коргошун менен реакцияга кирет.Хлор газы менен да ушундай реакция бар, бирок ал жылытууну талап кылат.Мындан тышкары, коргошун металл күкүрт кислотасына жана фосфор кислотасына туруктуу, бирок HCl жана HNO3 кислотасы менен реакцияга кирет.Уксус кислотасы сыяктуу органикалык кислоталар коргошунду кычкылтектин катышуусунда эритет.Ошо сыяктуу эле, концентрацияланган щелоч кислоталары коргошунду эритип, плумбиттерди пайда кылышы мүмкүн.

Коргошун 1978-жылы АКШда уулуу таасиринен улам боёктун ингредиенти катары тыюу салынгандыктан, ал карандаш өндүрүү үчүн колдонулган эмес.Бирок, ал ошол мезгилге чейин карандаш өндүрүү үчүн колдонулган негизги зат болгон.Коргошун адамдар үчүн өтө уулуу зат катары таанылган.Ошондуктан, адамдар карандаш өндүрүү үчүн коргошунду башка нерсе менен алмаштыруучу материалдарды издешти.

Графит менен коргошундун ортосунда кандай айырма бар?

Графит жана коргошун пайдалуу касиеттери жана колдонуу үчүн маанилүү химиялык элементтер болуп саналат.Графит менен коргошундун негизги айырмасы графит уулуу эмес жана өтө туруктуу, ал эми коргошун уулуу жана туруксуз.

Коргошун салыштырмалуу реактивдүү эмес пост-өткөөл металл.Биз коргошундун алсыз металлдык мүнөзүн анын амфотердик табиятын колдонуп көрсөтө алабыз.Мисалы, коргошун жана коргошун оксиддери кислоталар жана негиздер менен реакцияга кирип, коваленттик байланыш түзүшөт.Коргошундун бирикмелери көбүнчө коргошундун +4 кычкылдануу даражасына караганда +2 кычкылдануу даражасына ээ (+4 - 14-топтогу химиялык элементтер үчүн эң кеңири таралган кычкылдануу).